【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是

A

B

C

D

物質(zhì)

乙醚

四氯化碳

丙醇

煤油

沸點℃

34.5

76.5

97.4

180-310

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】分析：溫度高時，會破壞青蒿素的有效成分，所以所選取的物質(zhì)沸點要低；

詳解：乙醚的沸點低，當乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會升高，避免因為溫度高而破壞青蒿素的有效成分,所以A選項是正確；正確選項：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)

A. 3 mol·L－1鹽酸

B. 4 mol·L－1HNO3溶液

C. 5 mol·L－1NaOH溶液

D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B. 河流入海處易形成沙洲

C. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D. 一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，例如CO就是計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目之一。我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入顆粒物

C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子有3個不同的能級，且3個能級中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）。

（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。

（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為_____________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。

（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是_____________。

（2）若制備19 g Na2S2O5至少需標準狀況下SO2_____________L。

（3）為了檢驗?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組進行如下實驗：

步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2 g，將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500 mL。

步驟II：取稀釋后的溶液100 mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，共消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式_____________。

②計算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是(　　)

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵

B.水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固

C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

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