Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）HmDm的電子式___________________。

（2）、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。

（3）寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】(6分) （1） （2） S2－＞Cl－，Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則非金屬性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E的原子序數(shù)比C大1，二者位于同一周期，都屬于第三周期；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小且二者都為主族元素，則A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A 與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，D為第二周期元素，則A和B的質(zhì)子數(shù)之和在9到27之間，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B 元素，二者質(zhì)子數(shù)之和不是3的倍數(shù)，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，則C是S元素，E是Cl元素，m=2；

（1）據(jù)以上分析，HmDm是過(guò)氧化氫，故電子式為。

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾2-＞Cl-，氯氣能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）據(jù)以上分析B單質(zhì)是鋁，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁溶液，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。