取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液,用石墨電極進行通電電解。電解時,陰極最先發(fā)生的反應為(    )

A.Fe3++e-====Fe2+                           B.2H++2e-====H2

C.Fe2++2e-====Fe                            D.Cu2++2e-====Cu

【解析】  本題主要考查電解質(zhì)溶液電解時的離子放電順序。一般的,在陽極主要是金屬電極和陰離子放電,順序為:金屬陽極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-;而陰極放電的則是陽離子,其放電順序與離子的氧化性順序相同,一般順序為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。很明顯,在題設的條件中,F(xiàn)e3+離子氧化性最強,故答案選A。


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科目:高中化學 來源: 題型:

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液,用石墨電極進行電解,電解時,陰極最先發(fā)生的反應為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標,實驗主要包括如下步驟:
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-(紅色)標準比色液
②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于溶液中(比色管),加入稍過量的KSCN溶液,并稀釋到10mL.
④比色,直到與選取的標準顏色一致或相近即可.
試回答下列問題:
①配制100mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒,還需要:
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

②步驟②脫色過程包括加入:
活性炭
活性炭
(填:脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→
過濾
過濾
(填操作).
③比色法確定待測液的濃度其原理是
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

④若其補鐵劑是由乳酸()與鐵粉作用生成的,請寫出該反應的化學方程式:
2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2
2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液,用石墨電極進行電解,電解時,陰極最先發(fā)生的反應為( 。
A.Fe3++eˉ=Fe2+B.2H++2eˉ=H2
C.Fe2++2eˉ=FeD.Cu2++2eˉ=Cu

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年河北省保定一中高一(下)第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液,用石墨電極進行電解,電解時,陰極最先發(fā)生的反應為( )
A.Fe3++eˉ=Fe2+
B.2H++2eˉ=H2
C.Fe2++2eˉ=Fe
D.Cu2++2eˉ=Cu

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