19．下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（　　）
A．N層比M層少8個(gè)電子的元素B．L層比M層多一個(gè)電子的元素
C．最高價(jià)為+6價(jià)的元素D．無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素

分析 A．N層比M層少8個(gè)電子的元素為T(mén)i元素；
B．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素，該元素為Cl；
C．最高價(jià)為+6價(jià)的元素有氧族元素及一些過(guò)渡元素，如Cr等；
D．無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素為金屬元素．

解答 解：A．N層比M層少8個(gè)電子的元素為T(mén)i元素，為ⅣB元素，故A錯(cuò)誤；
B．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素，該元素為Cl，處于第三周期ⅦA族，故B正確；
C．最高價(jià)為+6價(jià)的元素有氧族元素及一些過(guò)渡元素，如Cr等，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)負(fù)化合價(jià)的元素為金屬元素，可為過(guò)渡金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，根據(jù)外圍電子排布確定元素在周期表中族問(wèn)題，注意外圍電子與最外層電子不同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與Y2+電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　�。�
A．原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
B．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Z是活潑的金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3
B．AuS-既作氧化劑又作還原劑
C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol
D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，將CH3COONa溶液，鹽酸混合后，溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）不變
D．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達(dá)到飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小排列的正確順序是 （　　）
A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)六方最密堆積與面心立方最密堆積的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．六方最密堆積是最密堆積，面心立方最密堆積不是最密堆積
B．兩者都是最密堆積，其中六方最密堆積是一、三、五…各層球心重合，二、四、六…各層球心重合；面心立方最密堆積是四、五、六…層分別和一、二、三…球心重合
C．原子晶體一般都采用六方最密堆積或面心立方最密堆積
D．只有金屬晶體才可能采用六方最密堆積或面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

對(duì)該物質(zhì)的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．等量A分別與Na和NaOH反應(yīng)消耗二者的物質(zhì)的量相同
B．1 mol A 可與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．A與Na2CO3反應(yīng)可放出CO2
D．1 mol A 可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g•cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（3）反應(yīng)后期a中反應(yīng)物混合液的顏色逐漸變黑，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因：濃硫酸有脫水性，能使乙醇脫水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是除去乙烯中混有的CO2和SO2氣體、吸收沒(méi)有反應(yīng)的溴，防止污染空氣．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因乙醇和濃硫酸混合液沒(méi)有完全反應(yīng)生成乙烯，或乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．小稻家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢（主要含碳酸鈣）在家里可選用食醋除垢，除垢時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是防止鋁壺腐蝕．

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