9．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液
C．盛裝準確量取的待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
D．滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整

分析 A．使用滴定管時，必須潤洗，否則濃度變�。�
B．二氧化硅與堿性溶液反應，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠；
C．錐形瓶不需要潤洗；
D．滴入過量標準溶液，利用待測液中和．

解答 解：A．因滴定管裝液時，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次，故A正確；
B．二氧化硅與堿性溶液反應，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠，則酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液，故B正確；
C．因盛裝待測液的錐形瓶無需用待測液潤洗，否則待測液的量增多，影響測定結果，故C錯誤；
D．因滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調整，發(fā)生中和反應減少誤差，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握中和滴定實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的基本操作和實驗技能，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完成后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．1mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在73%的硫酸溶液200克中加入發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發(fā)煙硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W學科研究小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備摩爾鹽（硫酸亞鐵銨），具體實驗步驟如下：
A．Fe屑的處理和稱量
操作：稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質量，備用．
（1）Na2CO3溶液的作用是除去鐵屑表面的油污；將剩余的堿液倒掉的方法通常是傾析法．
B．FeSO4的制備
操作：將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL 3mol•L-1 H2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL 3mol•L-1H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中．
（2）趁熱過濾的目的是FeSO4從溶液中析出，反應結束時再加入1mL 3mol•L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止FeSO4被氧化和抑制銨根離子和亞鐵離子水解．
C．（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制備
操作：稱取一定量的（NH4）2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體．抽濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）緩慢加熱，濃縮至濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止停止加熱；制得的晶體過濾后用C洗滌．
A、蒸餾水   B、飽和食鹽水   C、無水乙醇    D、濾液
（4）硫酸亞鐵銨溶液中離子濃度的大小關系c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）產品中可能存在雜質NH4Fe（SO4）2．寫出NH4Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
D．（NH4）2SO4•FeSO4•6HO的用途
硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
2MnO4-+Cu2S+8H+═2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O
8MnO4-+5CuS+24H+═5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O
反應后剩余的KMnO4恰好用V mL  0.500mol•L-1 （NH4）2SO4•FeSO4溶液完全反應．
已知：
MnO4-+Fe2++H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平），
（6）盛KMnO4溶液常用酸式滴定管；V的取值范圍3.3mL～20mL（mL，小數(shù)點后保留1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學式）
（3）元素④構成的兩種單質互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是Al2O3（填化學式），屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物
（6）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，關于此裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．是將化學能轉化成電能的裝置
B．Cu上有氣體放出
C．Mg是負極，電極反應是Mg-2e-═Mg2+
D．導線中有電流通過，電流方向是由Mg到Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知質量數(shù)為X的某陽離子Rn+，核外有a個電子，則核內中子數(shù)為（　　）
A．X-aB．X-a-nC．X-a+nD．X+a-n

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