短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子的外圍電子排布式為3s23p6的是（　�。�
A、W2-
B、X+
C、Y3-
D、Z2-
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)同周期，從左到右，原子序數(shù)依次增大，金屬原子失去電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬原子得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以越往后，是非金屬得到電子形成簡(jiǎn)單離子，外圍電子排布式為3s23p6來(lái)判斷．
解答： 解：同周期，從左到右，原子序數(shù)依次增大，金屬原子失去電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬原子得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以越往后，是非金屬得到電子形成簡(jiǎn)單陰離子，外圍電子排布式為3s23p6，為S2-、P3-，則選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)，難度不大，抓住規(guī)律即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下能級(jí)符號(hào)正確的是（　　）
A、3fB、1pC、2dD、4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個(gè)K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來(lái)漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要關(guān)注反應(yīng)的速率、方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度以及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
（1）已知298K時(shí)：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個(gè)2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應(yīng)，n（CH4）隨時(shí)間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時(shí)，前2min的反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②180℃時(shí)，反應(yīng)到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達(dá)平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應(yīng)過(guò)程中c（N2）隨時(shí)間變化如圖所示．在5min時(shí)升高溫度，在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5-9min時(shí)c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應(yīng)溫度，K值變小．則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個(gè)）

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