我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C、HCHO分子中含σ鍵又含π鍵
D、每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；
B．根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；
C．根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)π鍵；
D．根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)．
解答： 解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；
D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知羧酸能跟碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2．．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2密度的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的摩爾質(zhì)量為：
 
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A中含有
 
種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1000mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通入22.4L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C、滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B、c（OH-）=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

36g H2O與80g D2O的物質(zhì)的量之比是
 
；它們所含的質(zhì)子數(shù)之比為
 
；它們分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件下）是
 
，放出氣體的質(zhì)量之比是
 
．（注：D為重氫原子，即2H）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是1 g?mol-1
B、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
C、一個(gè)CO2分子的質(zhì)量是44 g
D、體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目一定相同

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