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某氣體樣品質量是12.8 g，標況下的體積4.48 L，該氣體的摩爾質量為


  1. A.
    28.4
  2. B.
    28.4 g / mol
  3. C.
    64
  4. D.
    64 g / mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽一模）實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→
i
i
→
h
h
→
d
d
→
e
e
→f→g→
b
b
→
c
c
．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是
排出裝置中原有空氣
排出裝置中原有空氣
；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
．
（3）E裝置的作用是
吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響
吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫對測定結果的影響
．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏
高
高
（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L-1的KMnO4溶液體積（V）不少于
50m
13a
50m
13a
 mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為
60.3%
60.3%
．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置
在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置
．
可能用到的相對原子質量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省大連市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（14分）有一化學樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質量分數是      ，
寫出有關離子方程式                                      。
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                          
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據：                                         
                                                               。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為測定某生鐵（假設僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。

實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）

A. 反應結束并冷卻后，未再次調節(jié)量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積

B. 稀硫酸過量

C. 水準管中有少量水溢出

（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為         ，根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）

反應前：整套裝置+

稀硫酸質量/g

反應前：

生鐵樣品質量/g

反應后：整套裝置+

錐形瓶中剩余物的質量/g

a

m

b

（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量           。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入生鐵樣品的質量/g

1.43

2.86

8.58

生成氣體的體積/L（標準狀況）

0.56

1.12

2.24

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴市一中高一上學期10月月考化學試卷 題型：單選題

某氣體樣品質量是12.8 g，標況下的體積4.48 L，該氣體的摩爾質量為                                                                （     ）    

A．28.4B．28.4 g / molC．64D．64 g / mol

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