Question

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-             
②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
③2MnO₄^-+16H⁺+10Br^-=2Mn²⁺+5Br₂+8H₂O     
④I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　　）

• A、MnO₄^-＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂
• B、MnO₄^-＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
• C、MnO₄^-＞Br₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂
• D、Br₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 中氧化劑是Br₂、氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；      
②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中氧化劑是Fe³⁺、氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
③2MnO₄^-+16H⁺+10Br^-=2Mn²⁺+5Br₂+8H₂O中氧化劑是MnO₄^-、氧化產(chǎn)物是Br₂，所以氧化性MnO₄^-＞Br₂；  
④I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-中氧化劑是I₂、還原劑是SO₂，所以氧化性I₂＞SO₂，
通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO₄^-＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷，明確氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷方法，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．