【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸,其他試劑任選。完成下列問題:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是_______________,A中發(fā)生反應的目的是_____________________________。

(2)實驗開始時應先將彈簧夾a________(打開關(guān)閉”)。

(3)裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。

(4)實驗完畢,打開b處彈簧夾,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生的反應為_________________________。

【答案】鐵屑 產(chǎn)生氫氣,排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;同時生成FeSO4;并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置; 打開 關(guān)閉活塞a,在氣體壓強的作用下,A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

【解析】

1A中應預先盛放固態(tài)反應物,鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和氫氣,利用氫氣排空氣;

2)根據(jù)實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,據(jù)此判斷;

3)關(guān)閉活塞時,在氣體壓強的作用下,A中溶液可進入B裝置中,據(jù)此解答;

4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

1A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,利用氫氣排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,同時生成FeSO4,并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置;

2)實驗開始時,應先打開活塞a,使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;

3A中反應發(fā)生后,為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合,要借助氫氣產(chǎn)生的壓強,所以需要關(guān)閉活塞a,在氣體壓強的作用下,A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中,硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵;

4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。

練習冊系列答案
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A.16B.11C.21D.31

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A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是(  )

A. H+、SO42-、K+、OH-

B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cl-、CO32-、Na+

D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

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【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:

已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。

請按要求回答下列問題:

(1)步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。

(2)步驟②的系列操作中,需要控制___________________條件下,再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點有__________。

(3)寫出步驟的化學方程式: _________。

(4)某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料,欲用下圖裝置,利用步驟④反應,達到制備FeCO3的目的。

i.NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。

ii.達成步驟④反應的操作是__________。

(5)測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù):

稱取ag晶體樣品,配成100.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol,用含a、b的表達式表示_________。

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【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是________________;

(2)氣體A是___________(填化學式);

(3)溶液B中陰離子除OH- 外還有__________(填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為_________(填離子符號);

(4)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為:_________;加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為:___________________________________________;

(5)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式:___________

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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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