Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

．
（3）平衡常數(shù)K為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                  2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30      0.30 
（1）利用反應(yīng)的濃度和起始濃度計算轉(zhuǎn)化率；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算得到；
（3）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答： 解：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                  2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30      0.30
（1）10min內(nèi)O₂的轉(zhuǎn)化率為

0.15mol/L

0.45mol/L

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

0.3mol/L

10min

=0.03mol/L?min；
故答案為：0.03mol/L?min；
（3）平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol；
故答案為：7.5L/mol；

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算格式及平衡常數(shù)的計算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目難度中等．