9．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍•切哈諾沃、阿夫拉姆•赫什科和美國科學(xué)家歐文•羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．今有一個(gè)多肽分子，其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．則一個(gè)該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

分析 1個(gè)氨基酸含有1個(gè)氮原子，根據(jù)氮原子守恒，可知C55H70O19N10，將其完全水解后得到10個(gè)氨基酸分子，需要9個(gè)水分子，以上四種氨基酸中只有谷氨酸含有4個(gè)氧原子，其余三種氨基酸均只含2個(gè)氧原子，因此根據(jù)氧原子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：1個(gè)氨基酸含有1個(gè)氮原子，根據(jù)氮原子守恒，可知C55H70O19N10，將其完全水解后得到10個(gè)氨基酸分子，需要9個(gè)水分子，以上四種氨基酸中只有谷氨酸含有4個(gè)氧原子，其余三種氨基酸均只含2個(gè)氧原子，因此根據(jù)氧原子數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，即谷氨酸×4+（10-谷氨酸）×2-9=19，解得谷氨酸數(shù)目為4個(gè)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了蛋白質(zhì)的水解，抓住水解規(guī)律以及谷氨酸的特殊性即可求解，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
（1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）實(shí)驗(yàn)室制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列說法正確的是④（填序號(hào)）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（3）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的CO2（g）和干冰相比較，干冰的能量一定高于CO2（g）
B．化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化只可能有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g•℃．請列式計(jì)算中和熱：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化簡）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在溫度為t℃和壓強(qiáng)pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時(shí)pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計(jì)算式為m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計(jì)算式為若鹽酸過量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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同步練習(xí)冊答案