下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 

A

解析試題分析：B選項SF6,的電子式為硫有六個外層電子，分別與六個氟原子結(jié)合，使硫原子外層有12個電子，具體結(jié)構(gòu)為正八面體，F(xiàn)在八個頂點，S在中心。而C選項在Xe的周圍共有10個電子，而在F的周圍有8個電子。每個Xe形成2個共用電子對。而D選項硼是缺電子結(jié)構(gòu)，三氟化硼形成一個4中心6電子的大π鍵，6個電子分別由3個氟原子提供，3個氟原子各提供1個全充滿的2p軌道，與硼原子的空p軌道肩并肩，形成大π鍵。故答案選A
考點：原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是       

A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B．元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
D．相對分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是(     ) 

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是(     ) 

A．Se 和Se所含電子數(shù)不同
B．Se和 Se是兩種不同的核素
C．Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子
D．Se和 Se都含有34個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物    
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④還原性：Cl<S<Si 
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a(chǎn)+16-m-n   D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準，以該標準得到的仍為整數(shù)的是

A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對質(zhì)量
C．氯元素的相對原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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