【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

A.X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族

B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解乙制備X

D.X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

【答案】D

【解析】

甲為氧化物，且為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，甲為CO2；X為金屬，根據(jù)框圖，X能夠與二氧化碳反應(yīng)，X為Mg；X的核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y為C，乙為MgO；Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，則Z為Si，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，乙和丙熔點均很高，則丙為SiO2，丁為CO，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為Mg，Y為C，Z為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。

A．X為Mg，位于第三周期IIA族，Y、Z均位于ⅣA族，故A錯誤；

B．乙、丙均不能與水反應(yīng)，而甲與水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸，故B錯誤；

C．MgO的熔點高，應(yīng)電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯誤；

D．Mg燃燒發(fā)生耀眼的白光，Si為半導(dǎo)體材料，則X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：

I.用如圖所示裝置進行第一組實驗。

(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________.

(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；

II.用如圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

(5)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________

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