起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是                               
A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
A
將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法統(tǒng)稱為氮的固定，根據(jù)定義即可選擇答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某科研小組，用含有少量的CaO和Fe2O3的高嶺土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）來(lái)研制新型凈水劑，其實(shí)驗(yàn)方案如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾棄去殘?jiān)瑸V液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即是凈水劑。
（1）土樣和純堿混合均勻，加熱熔融時(shí)，土樣中的主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①                                  ；②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。
（提示：NaAlO2易溶于水并轉(zhuǎn)化為Na[Al (OH)4]）
（2）最后得到的沉淀物是        ，生成沉淀的離子方程式為                    。
（3）實(shí)驗(yàn)室中常備的坩堝有瓷坩堝，氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)熔融土樣時(shí)應(yīng)選用      坩堝。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硝酸工業(yè)中尾氣的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染之一，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡(jiǎn)化)。
① NaOH吸收法，反應(yīng)原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。
(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
x=__________________________________________。
(2)將1體積的該尾氣用②的方法處理，至少消耗相同狀況下的NH3的體積為____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高猛酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)之比為９：３：８時(shí)，在同溫、同壓下三個(gè)反應(yīng)中所制得氧氣體積之比為
A．4:3:2B．9:3:16C．2:2:1D．9:3:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Cl2和NO2在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測(cè)定C的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取總體積為5L的混合氣體，測(cè)定反應(yīng)后氣體總體積V，隨著Cl2在混合氣中所占體積分?jǐn)?shù)X的變化而發(fā)生變化的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為20％或60％時(shí)，反應(yīng)后的氣體總體積均為4L。
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）試討論當(dāng)X取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體總體積V隨X變化的函數(shù)關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在硝酸生產(chǎn)過程所排放出來(lái)的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（填名稱）____直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：__                 __，假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式：___          _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強(qiáng)，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無(wú)色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)
應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 
A．As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐
B．As2O3的晶體為原子晶體
C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染
D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

當(dāng)前城市空氣質(zhì)量惡劣的重要原因是汽車尾氣的超標(biāo)排放，你能否應(yīng)用氮元素單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)除去汽車尾氣中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理論構(gòu)想？其中包括：確定無(wú)害化過程及其產(chǎn)物和選擇無(wú)害化試劑及反應(yīng)條件等。
（1）將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)即可完成無(wú)害化過程？
（2）應(yīng)依據(jù)什么化學(xué)原理完成無(wú)害化過程？
（3）完成無(wú)害化過程中，無(wú)害化試劑的選擇原則是什么？
（4）對(duì)無(wú)害化過程反應(yīng)條件的確定原則是什么？
（5）寫出無(wú)害化過程的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

北京時(shí)間2008年2月21日上午11時(shí)26分，美國(guó)用導(dǎo)彈擊毀了失控的衛(wèi)星。美方稱，衛(wèi)星墜落地面時(shí)，燃料罐中裝有的約453 kg聯(lián)氨(N2H4)，可能發(fā)生泄漏，造成傷害。
（1）聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                           。
（2）聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是             。也可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（3）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量；
H2O(l)＝H2O (g) 　DH＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH＝–196.4 kJ·mol－1
則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                      。

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