Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，2.24 L SO3中含原子數(shù)為0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得氯氣的分子數(shù)0.03NA

C.0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，6 g乙酸中C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B. 10 mL 12 mol/L 濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.01 L=0.12 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：4 mol HCl完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，若0.12 molHCl完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是0.03 mol，但隨著反應(yīng)的進行，溶液變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以制取氯氣的物質(zhì)的量小于0.03 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣的分子數(shù)小于0.03NA，B錯誤；

C. 取代反應(yīng)逐步進行，最終會得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多種取代產(chǎn)物，所以0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；

D. 6 g乙酸的物質(zhì)的量為n(乙酸)==0.1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH可知分子中含有3個C-H鍵，所以0.1 mol乙酸中含有0.3 molC-H鍵，C-H鍵數(shù)目為0.3NA，D正確；

故合理選項是D。