【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),△H增大

D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為熱反應(yīng)

【答案B

解析】

試題分析A.v(CO)=c/t=mol/(Lmin),則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),A錯誤;B.t1min時n(CO)0.8mol,n(H2O)0.6mol0.4mol0.2mol,t2min時n(H2O)0.2mol,說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)平衡時二氧化碳是0.4mol。保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,原平衡是等效的,則到達平衡時n(CO2)=0.40molB正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol水蒸氣,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,但反應(yīng)熱不變,C錯誤;D.t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)0.4mol/L,c(H2O)0.1mol/L,c(CO2c(H20.2mol/L,則平衡常數(shù)k1,溫度升至800,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是(

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.H2S氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示:

均為0.1 mol·L1溶液

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

常溫下溶液pH

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是

A.三種溶液中水的電離程度:①>③>②

B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡

C.①與②中均存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(Na)+c(H)

D.NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、SeFe2O3、CuOZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計流程如下:

回答下列問題:

(1)“脫硫”時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.7401.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g1,則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________ %,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚,反應(yīng)方程式如下: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2H2g)+ COg CH3OHgΔH2

COg)+ H2Og CO2g)+ H2(g) ΔH3

3H2g)+ 3COg CH3OCH3g)+ CO2 (g) ΔH4

ΔH1________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp 的計算式為:Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù),T 為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響,從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_______ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時 Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的分壓如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

此時正、逆反應(yīng)速率的大。v____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。

200℃時,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為 _______(填標(biāo)號)。

A.< B C~ D E.>

300℃時,使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因,規(guī)律__________________________,原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用,工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應(yīng)式為:_______________。

②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液,若消耗 2.3g 二甲醚,得到銅的質(zhì)量為_______ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:

1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___

3)“回收S”過程中溫度控制在5060℃之間,不宜過高的原因是___。

4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。

6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:

資料:ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度(g/L

EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度(S):

I.制備Li2CO3粗品

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 ___

(2)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為aLi+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 ____g。(摩爾質(zhì)量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l

II.純化Li2CO3粗品

(4)Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是 _______

III.制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____

3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是____(填字母);

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表共有18個縱行,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( 。

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2

B. 5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素

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