Question

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____。

(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論_____。為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入_____。用離子方程式說(shuō)明______________

(5) 把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L H2。則該合金中鋁的物質(zhì)的量_____,反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度_____(假定反應(yīng)體積仍為100 mL)

Answer 1

【答案】 Fe2O3 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 取溶液E少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液E已經(jīng)變質(zhì) 鐵粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 0.06 mol 3.0 mol·L-1

【解析】

紅褐色沉淀G是氫氧化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C是Fe，單質(zhì)F是氫氣；溶液E是氯化亞鐵；則紅棕色物質(zhì)A是Fe2O3；單質(zhì)B與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，則B是鋁，溶液H是偏鋁酸鈉；鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是氧化鋁，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，溶液I是氯化鋁，沉淀J是氫氧化鋁。

根據(jù)以上分析，(1)紅棕色物質(zhì)A是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3。

(2)單質(zhì)B是鋁，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氧化物D是氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。

(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液E是氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入氨水時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。

(4)氯化亞鐵敞口放置容易被氧化生成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，檢驗(yàn)溶液氯化亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取溶液E少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液E已經(jīng)變質(zhì)。單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；

(5) 鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

設(shè)鋁和鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則 ， ，所以該合金中鋁的物質(zhì)的量是0.06 mol，根據(jù)電荷守恒，n(Cl-)= 3n(Al 3+)+ 2n(Mg2 +)=3×0.06 mol+2×0.06 mol=0.3mol，物質(zhì)的量是Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol÷0.1L=3.0 mol·L-1。