在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）=2SO3（g） （△H＜0）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

②降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（以上均填增大、減小或不變）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；
（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)、二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減�。�
解答： 解：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
[SO3]2
[SO2]?[O2]
；
故答案為：
[SO3]2
[SO2]?[O2]
；　
②該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；增大；減小．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)，影響化學(xué)平衡因素分析判斷，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物
B、SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
C、鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可從TiCl4溶液中置換出鈦
D、常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能題目．
（1）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作（圖1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：
石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫
 
 
 
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學(xué)生在配制0.100mol?L-1的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作．
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
 
．
③若配制②中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？
 
．
④現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 0ml  0.100mol?L-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈
 
色．然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開(kāi)始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成
 
色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測(cè)鹽酸的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（　�。�
A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g）
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫．B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、A．C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)．除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確合理的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
ANaNO3溶液Na2SO4加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾
B水油過(guò)濾
CCO2HCl通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO，蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①蒸餾含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
④用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
⑤用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳、己烯．
A、①②④B、③④⑤
C、①⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

60毫升由CO2和NO組成的混和氣體，通入足量的Na2O2，余氣通入足量水，此時(shí)無(wú)氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO的體積分別是（　�。�
A、CO2：30毫升，NO  30毫升
B、CO2：36毫升，NO：24毫升
C、CO2：40毫升，NO：20毫升
D、CO2：24毫升，NO：36毫升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）苯也是一種重要的化工原料，但人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
苯的分子式為
 
．由于苯與同碳原子數(shù)的己烷相比，高度缺氫，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
，稱為凱庫(kù)勒式，但后來(lái)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論研究都表明，苯分子6個(gè)碳原子之間的鍵是
 
．因此用凱庫(kù)勒式表示苯的結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是沿用至今而已．苯能發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．

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