17．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
下列有關(guān)金絲桃素的說(shuō)法：
①屬于烴的衍生物，燃燒只產(chǎn)生CO2和H2O
②可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應(yīng)
③分子式為C17H23O3N，苯環(huán)上的一氯取代物有3種
④1mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
其中正確的是（　�。�
A．①和④B．②和④C．②和③D．①和③

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O、N元素，分子中含-OH、-COOC-及苯環(huán)，結(jié)合醇、酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)對(duì)稱性解答．

解答 解：①含C、H、O、N元素，屬于烴的衍生物，燃燒除產(chǎn)生CO2和H2O外，還生成氮?dú)�，故錯(cuò)誤；
②含-OH可以發(fā)生取代、酯化、消去等反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
③由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C17H23NO3，苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，則苯環(huán)上有3種H，其一氯取代物有3種，故正確；
④只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過(guò)沉淀，待水自然流干后，重復(fù)操作2-3次．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀B質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導(dǎo)管內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問(wèn)題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要客題．研究表明，CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
幾種化學(xué)鍵的鍵能知表所示
化學(xué)鍵C=OH-HC-CC-HO-HC-O
鍵能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通過(guò)計(jì)算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示．當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（O2含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反應(yīng)中H2O2作還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是（　　）
A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液
C．鎂在二氧化碳中燃燒D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；
③新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，微粒可能為（不少于5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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