Question

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反應(yīng)速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
c（I﹣）/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O ）/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是： ．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測顯色時(shí)間t1= ．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論 ．

Answer 1

【答案】
（1）研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響
（2）29.3s
（3）A
（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比
【解析】解：（1）圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．故答案為：研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響．（2）對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c （S2O82﹣）不變，c （I﹣）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；
對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，實(shí)驗(yàn)⑤的c （I﹣）為實(shí)驗(yàn)①的3倍，而c （S2O82﹣）保持不變，則由此可計(jì)算實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)時(shí)間的 ，即t1=88s× =29.3s（3）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，故選A．（4）對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c （S2O82﹣）不變，c （I﹣）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；
對比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c （I﹣）不變，c （S2O82﹣）增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短了一半，即反應(yīng)速率也加快了一倍；
對比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c （S2O82﹣）增大到2倍時(shí)，c （I﹣）變?yōu)?/4倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大了一倍，即反應(yīng)速率減慢了一倍；
對比數(shù)據(jù)組對比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c （I﹣）和c （S2O82﹣）均增大到2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間為原反應(yīng)時(shí)間的1/4，即反應(yīng)速率加快了4倍．
可見兩個(gè)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是：反應(yīng)物濃度每增加一倍，反應(yīng)時(shí)間就減少一倍，對于兩個(gè)反應(yīng)物來說都是如此，可得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比．
故答案為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．
（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；（2）根據(jù)濃度與時(shí)間的關(guān)系對比后得出規(guī)律再計(jì)算；（3）根據(jù)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷；（4）根據(jù)圖表中物理量對比得出結(jié)論．