【題目】基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A. 1B. 2C. 3D. 8

【答案】C

【解析】試題分析:4s的能級上只有1個電子的基態(tài)原子可以是主族元素K,也可以是過渡元素CuCr,所以共有3種,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應:4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是:

K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關系

A.由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B.由圖可知溫度:T1>T2>T3

C.由圖可知上述反應ΔH < 0

D.由圖可知圖中a < c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2) 是工業(yè)上應用廣泛的離子化合物,常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。某;瘜W興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2,并測定氮化鎂的純度。

I.制備氮化鎂

己知:亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

(1)制取氮氣的離子反應方程式為___________________

(2)實驗裝置(可重復使用)的連接順序為a→____,____________,___________→h,i→_____,→b→c,(按氣流方向,用小寫字母表示)。

II.測定氮化鎂的含量

(3)定性分析

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中,加足量蒸餾水

______________

①寫出反應的化學方程式

____________

棄去上層清液,加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

(4)定量測定

興趣小組設計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度,將實驗操作補充完整(數(shù)據(jù)用字母表示,不用體現(xiàn)計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中,加入足量蒸餾水,__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是(
①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液.
A.⑥③②④①⑤
B.⑤④③①②⑥
C.⑥③①②④⑤
D.②③①④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按能量由低到高的順序排列,正確的一組是

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s2p

C. 2s、2p3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , , 接F.____________

(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________;當0.5mol MnO2參與反應時,被氧化的HCl的質(zhì)量為____________,生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________

(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________

(4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫出反應方程式__________________

(5)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,1mol CH4分子中含有8NA個電子

B.常溫常壓下,11.2L O3中含有0.5NA個O3分子

C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

D.Na2O2與水反應產(chǎn)生1mol O2時,轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關反應的離子方程式是____________。

(2)有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液,試回答下列問題:

微粒種類:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體,恢復到室溫,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“減小”或“不變”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)常溫下,甲為0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式:

__________________、乙_________________。

(4)相同條件下,對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的離子總數(shù):NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子

B.該元素原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層共有3個電子

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