【題目】下列各選項(xiàng)中,可用右側(cè)示意圖表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

相同質(zhì)量氨,在同一容器中:2NH3N23H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H2的質(zhì)量

C

體積比為13N2、H2,在體積可變的恒壓容器中N23H22NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2mol SO21mol O2,在相同溫度下:2SO2O22SO3

SO3的物質(zhì)的量

10 MPa

20 MPa

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)2NH3N2+3H2吸熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率增大,但建立平衡的時(shí)間減少,與圖像不符,故A錯(cuò)誤;B鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更劇烈,由于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量小于鉀,等質(zhì)量時(shí),鈉反應(yīng)生成氫氣多,則甲為鈉,乙為鉀,故B正確;C.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)氨氣的濃度相等,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3中,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的物質(zhì)的量增多,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成問題:
(1)尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用,其合成過程分兩步進(jìn)行:
2NH3(g)+CO2 (g)NH2COONH4(l)△H=﹣117kJmol1
NH2COONH4(l)(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJmol1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是:
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低.因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 . (填“第一步”或“第二步”)
③對(duì)于第一步反應(yīng),能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ(NH3)=2υ(CO2
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(2)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示.

回答下列問題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),容器的容積10L,則T1時(shí),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(C)(填“>”、“<”或“=”).
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N21g H2,乙容器中充入2g N22g H2。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡后N2的濃度:乙>甲

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
(2)以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在表②③⑥的后面.

物質(zhì)類別

氧化物

化學(xué)式

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧K2O


(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式:
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用反應(yīng)(寫物質(zhì)的化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的離子可能是(
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答:
(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因。
(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Clˉ+O2+2H+。
(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是 , 餾出物是

(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是(   )
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,常溫下能被濃HNO3溶解的是(

A. AlB. AgC. FeD. Au

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案