Question

現(xiàn)有下列電解質溶液：
①Na₂CO₃　　�、贜aHCO₃　�、�　   ④CH₃COONH₄　　�、軳H₄HCO₃
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸反應又能與燒堿溶液反應的是 （填寫序號）

 

．
（2）已知酸性H₂CO₃＞＞HCO₃^-．常溫下，物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序為（填序號）

 

＞

 

＞

 

．
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式

 

．
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)越弱越水解判斷；
（3）NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱反應生成氨氣、水和碳酸鈉；
（4）醋酸酸性比碳酸強，則NH₄HCO₃呈堿性．

解答： 解：（1）HCO₃^-既不與酸共存，也不與堿共存；NH₄⁺不與堿共存，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應的電解質有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，則對應的鹽越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案為：①＞③＞②；
（3）NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣，反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案為：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．

點評：本題考查電解質、鹽類水解及離子反應方程式書寫，綜合考查學生化學知識的應用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點．