【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl , 則SO42的物質(zhì)的量為(
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

【答案】D
【解析】解:溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n(SO42),故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42
解得:n(SO42)=0.15mol,
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Cu處于周期表中______區(qū),其最高能層的符號(hào)為______,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。

寫出沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。

為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________

為什么NH3常在配合物中作配體NH4+卻不能作配體?_______。

(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

請(qǐng)寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________

③H2NCONH2(尿素)N、C原子的雜化方式分別為______________,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(4)FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應(yīng)為:8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應(yīng)屬于

A. 置換反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來(lái)生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學(xué)品;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知:

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請(qǐng)計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。

(2)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí),v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.v(CH3OH)=3v(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(3)在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量

1mol CO2,3 mol H2

0.5mol CO2,1.5mol H2

1mol CH3OH,1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L-1

c1

c1

c3

平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

則下列各量的大小關(guān)系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。

A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入?谝仔纬缮持
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作正確的是(  )

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并墊石棉網(wǎng)加熱

B.固體食鹽盛裝在細(xì)口試劑瓶?jī)?nèi)

C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管

D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶?jī)?nèi),并用玻璃塞塞緊

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同步練習(xí)冊(cè)答案