取25.0 g CuSO4·5H2O晶體,加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃,并恒溫1小時(shí),將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中,木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題。(已知:在1 000 ℃時(shí),Cu+比Cu2+穩(wěn)定)

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

CuSO4CuO+SO3

4CuO2Cu2O+O2

2SO32SO2+O2

(1)充分反應(yīng)后,最終固體產(chǎn)物顏色為_(kāi)__________,其質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(2)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g? ___________ (填“能”或“不能”)。如可能,請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量,如不可能,請(qǐng)說(shuō)明理由:_________________________________。

(3)如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),最后得到固體質(zhì)量為7.6 g,試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。

(4)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差,在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量可能為(    )

A.0.10 mol                B.0.15 mol                 C.0.20 mol

(1)紅色  7.2

(2)能  產(chǎn)物中有6 g CuO和4 g CuSO4

(3)Cu2O:3.6 g,CuO:4 g

(4)B

解析:(1)根據(jù)題意可得關(guān)系式:

2CuSO4·5H2O  —  Cu2O

    2×250                 144

      25.0 g                  x

x=7.2 g

(2)若產(chǎn)物全部是CuSO4,則質(zhì)量為16 g;若產(chǎn)物全部是CuO,則質(zhì)量為8 g,所以10 g固體中含有CuSO4和CuO。設(shè)CuSO4和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,則

解得:x=0.025 mol, y=0.075 mol,

即m(CuSO4)=0.025 mol×160 g·mol-1=4 g。

m(CuO)=0.075 mol×80 g·mol-1=6 g。

(3)若產(chǎn)物全部是CuO,則質(zhì)量為8 g;若產(chǎn)物全部是Cu2O,則質(zhì)量為7.2 g,所以7.6 g固體中含有CuO和Cu2O。設(shè)Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,則

解得a=0.025,b=0.05,

即m(Cu2O)=3.6 g,m(CuO)=4 g

(4)根據(jù)題意,4CuSO4·5H2O—4CuO—O2↑—4SO3↑,

                                4                         1           4

                            0.10 mol        0.025 mol   0.10 mol

 

因此最終氣態(tài)產(chǎn)物(除H2O外含O2、SO2)的物質(zhì)的量n為0.125 mol<n<0.175 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取25.0 g CuSO4·5H2O晶體,加熱使之均勻緩慢升溫至1 000 ℃,并恒溫1小時(shí),將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中,木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。(已知:在1 000 ℃時(shí),Cu+比Cu2+穩(wěn)定)。

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

CuSO4CuO+SO3↑  4CuO2Cu2O+O2

2SO32SO2+O2

(1)充分反應(yīng)后,最終固體產(chǎn)物顏色為_(kāi)___________,其質(zhì)量為_(kāi)________g。

(2)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g?_________(填“能”或“不能”)。如可能,請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量,如不可能,請(qǐng)說(shuō)明理由___________________________________。

(3)如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),最后得到固體質(zhì)量為7.6 g,試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。

(4)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差,在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量可能為_(kāi)________。

A.0.10 mol           B.0.15 mol         C.0.20 mol

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25.0 g CuSO4·5H2O晶體,加熱使之均勻緩慢升溫至1000 ℃,并恒溫1小時(shí),將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中,木條可以復(fù)燃。試通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題。(已知:在1000 ℃時(shí),Cu+比Cu2+穩(wěn)定)。?

以下是加熱過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):?

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑?

CuSO4CuO+SO3↑ 

4CuO2Cu2O+O2↑?

2SO32SO2+O2?

(1)充分反應(yīng)后,最終固體產(chǎn)物顏色為    ,其質(zhì)量為        g。?

(2)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10 g?         (填“能”或“不能”)。如可能,請(qǐng)計(jì)算其組成和質(zhì)量,如不可能,請(qǐng)說(shuō)明理由              。?

(3)如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),最后得到固體質(zhì)量為7.6 g,試計(jì)算該固體的組成和質(zhì)量。(4)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差,在該反應(yīng)條件下最終生成氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量可能為            。?

A.0.10 mol          B.0.15 mol             C.0.20 mol

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省阜寧高中、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng):
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)+CO2(g) = 2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol—1                 ②
4CO(g)+Fe3O4(s) = 4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ·mol—1      ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴計(jì)算3Fe(s)+2O2(g) = Fe3O4(s)的△H=___________________。
⑵800℃時(shí),C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.20 mol·L1c(CO2)=0.05 mol·L1,此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2      8H+MnO4+5Fe2=Mn2+5Fe3+4H2O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題步驟)
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(mn為正整數(shù))(請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題步驟)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng):
C(s)+O2(g) = CO2(g)  △H1=-393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)+CO2(g) = 2CO(g)  △H2=+172.5 kJ·mol—1                ②
4CO(g)+Fe3O4(s) = 4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ·mol—1      ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴計(jì)算3Fe(s)+2O2(g) = Fe3O4(s)的△H  ▲ 。
⑵800℃時(shí),C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.20mol·L1c(CO2)=0.05mol·L1,此時(shí)反應(yīng)向  ▲ (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅
粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2mol·L1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2      8H+MnO4+5Fe2=Mn2+5Fe3+4H2O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(mn為正整數(shù))

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng):

C(s)+O2(g) = CO2(g)  △H1=-393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)+CO2(g) = 2CO(g)  △H2=+172.5 kJ·mol—1                  ②

4CO(g)+Fe3O4(s) = 4CO2(g)+3Fe(s)  △H3=-13.7 kJ·mol—1       ③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴計(jì)算3Fe(s)+2O2(g) = Fe3O4(s)的△H=___________________。

⑵800℃時(shí),C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2      8H+MnO4+5Fe2=Mn2+5Fe3+4H2O

①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題步驟)

②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))(請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題步驟)

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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