Question

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

Answer 1

A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．