體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（　�。�
A、相同B、鹽酸多
C、醋酸多D、無法比較
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量．
解答： 解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時(shí)需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確pH和強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，對(duì)于濃度均為0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A、可用CaCl2溶液鑒別
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L-1的氨水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Ca2+、H+、K+、HCO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B的分子式為
 
；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（5）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（7）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)，pX（g）?Y（g）+Z（g），相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
X（g）Y（g）Z（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.400.1600.160
ⅢT0.200.0900.090
請(qǐng)回答下列問題
（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率p（Y）=
 
，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）
 
v（X）末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T
 
387（填“大于“或“小于“），判斷理由是
 

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為
 
，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．若起始時(shí)間向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，則反應(yīng)將向
 
．（填“正“或“逆“）反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的鐵銅合金溶于足量的硝酸溶液中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，若氣體僅含NO、NO2且體積比為1：2，沒有其他還原產(chǎn)物生成．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為16.0g，V可能是（　�。�
A、3.36B、6.72
C、4.48D、8.96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示
 
．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為
 
（填字母）．          
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）     
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（　　）
A、2 8克
B、1.52克
C、3.4克
D、2克

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