工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中                                                          (　　)。

A．KHCO3溶解度較大

B．KHCO3溶解度較小

C．K2CO3溶解度較大

D．K2CO3溶解度較小


解析　氨堿法制取Na2CO3的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2，

由于NaHCO3溶解度不大，當Na＋、HCO3－濃度較大時便析出NaHCO3晶體，

將過濾得到的NaHCO3煅燒得Na2CO3，由于KHCO3溶解度較大，無法從溶

液中析出，故無法利用其分解制取K2CO3。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別，原因是(　　)

A．官能團不同

B．常溫下狀態(tài)不同

C．相對分子質(zhì)量不同

D．官能團所連烴基不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，

（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；

（2）以B表示的該反應的速率；

（3）達到平衡時，A的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.05 mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

2Al2O34Al＋3O2↑

加入冰晶石的作用：____①____。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________②________，下列可作陰極材料的是____③____。

A．鋁材                                B．石墨

C．鉛板                                D．純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為____④________。

(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是____⑤________。

(5)下列說法正確的是____⑥____。(填選項字母)

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：

(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為

__________________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。

(3)Ⅲ的操作叫____________。

(4)Ⅳ的操作叫____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鈉與乙醇、鈉與水反應的對比中不正確的是(　　)

A．反應現(xiàn)象相同

B．氣體產(chǎn)物相同

C．反應后的液體都顯堿性

D．都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應。改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(  )

A、①②③    B、①②④    C、①③④    D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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