【題目】下列操作及其描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①為萃取時(shí)的振蕩操作，振蕩過(guò)程中應(yīng)打開(kāi)活塞放氣

B. ②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數(shù)

C. ③為聞氣體氣味的操作，無(wú)論有毒無(wú)毒都不能將鼻孔湊近瓶口

D. ④為配制溶液過(guò)程中搖勻的操作，搖勻后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不能再加水

【答案】B

【解析】

A. 萃取時(shí)應(yīng)避免分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，振蕩后，應(yīng)打開(kāi)活塞放氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B. 由圖可知，帶有橡膠管和玻璃球的滴定管為堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C. 因氣體性質(zhì)不明，如需嗅聞氣體的氣味，無(wú)論有毒無(wú)毒都應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，所以C選項(xiàng)是正確的；

D. 定容搖勻后，由于部分溶液留在容量瓶刻度線上方，所以液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不能再加入蒸餾水，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中正確的是：

A. 當(dāng)電路中有0.06 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液c(H＋) 約為0.1 mol · L－1

B. 乙池中的還原產(chǎn)物為SO42－

C. 電池工作時(shí)，甲燒杯中溶液的pH逐漸增大

D. 電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋移向乙燒杯，外電路的電流方向是從b到a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為___________。

(2)常見(jiàn)含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見(jiàn)的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

(1)用太陽(yáng)能分解水制備H2是一項(xiàng)新技術(shù),其過(guò)程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是____________________________________.

②整個(gè)過(guò)程中,Fe3O4 的作用是________________________.

(2)在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2,測(cè)得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示.

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________

A 由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體密度逐漸增大

B 達(dá)到平衡時(shí),2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C 平衡時(shí),通入氬氣平衡正向移動(dòng)

D 平衡常數(shù),ka＜kb＝kc

②T1 溫度時(shí),0－15min內(nèi)v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

③已知:瞬時(shí)速率表達(dá)式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).溫度由T1 調(diào)到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數(shù)______________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時(shí),k正/k逆＝__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色,化學(xué)方程式為N2O4 2NO2。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ ）

A. 增加NO2的物質(zhì)的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1

（1）氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學(xué)煙霧、_______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。

（2）某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號(hào))。

（3）溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2，僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L－1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則T1_____T2(填“>”或“<”)。

Ⅱ．氮氧化物(NOx)是電廠主要排放的污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；

②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；

當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)：

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。

（4）反應(yīng)②中的a=______。

（5）反應(yīng)②中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)②催化過(guò)程中的能量變化示意圖合理的是______(填選項(xiàng)字母)。

Ⅲ．利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2－

（6）陰極的電極反應(yīng)式為______。

（7）消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)______。

（8）通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有___，可能有___；若溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是___________。

(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2＋具有_____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案