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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體有4種

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

【答案】C

【解析】

A. 聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，A錯誤；

B. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B錯誤；

C. 由于－C4H9有4種結構，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體也有4種，C正確；

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基團不屬于官能團的是（　�。�

A.三鍵﹣C≡C-B.羥基﹣OHC.苯基﹣C6H5D.鹵素原子﹣X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：

(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比

是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網頁游戲，它和我們化學高大上的摩爾沒有半毛錢的關系，你們總是學不會的“摩爾”其實是指（ ）

A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量

C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，族序數等于周期數的兩倍的兩元素形成的化合物的化學式是（ ）

A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。

A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。

③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。

（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數據如下表所示。

下列說法不正確的是________

A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數：甲＞乙

（3）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

①a電極上產生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。

②電解池中總反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸

D. “硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關鍵流程如下：

① 一段脫水后，殘留固體質量占原樣品質量的64.5%，試確定生成物的化學式__________。② 二段脫水時，溶入H2和Cl2燃燒產物的目的是__________。

③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質有_____________

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉移6mol電子生成氫氣的物質的量為__________mol。

（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。

① 40℃時，復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產生，該反應的化學方程式為________。

② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產品中Cl-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。

a．準確量取25.00mL 待測液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標準液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為______________mL。

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

參照上表數據及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________（填數字序號）。

① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

c．滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是________。

d．產品中氯的質量分數為___________（保留三位有效數字）。

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