15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

分析 A、甲烷為10電子分子；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解；
C、pH=1的硫酸溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L；
D、標況下2.24LCO和二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子．

解答 解：A、甲烷為10電子分子，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個，故A正確；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下2.24LCO和二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子，故0.1mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO2所占的質(zhì)量為11g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2molC
1molH2O		1molCO
1molH2		  4molC
2molH2O
A．甲容器中，反應在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
B．丙容器的體積V＞0.5L
C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H2O．實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置．檢驗汽車尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO．寫出反應的離子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（Cl-），正確的操作是（　�。�
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．類推是學習化學的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤．下列類推正確的是（　�。�
A．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應都能生成二氧化硫
B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推：濃硫酸與所有金屬反應都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會減輕
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空氣中的氧氣，氧化為Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，若V升甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{Vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{5.6n}{V}$D．$\frac{Vn}{5.6}$

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