物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是（     ）
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①
B
碳酸屬于弱酸，溶液的電離度很小，其他物質(zhì)全部是強電解質(zhì)，在溶液中全電離，所以碳酸溶液中c(CO32-)最小，Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中直接可以電離出CO32所以c(CO32-)較大，但是在(NH4)2CO3溶液中銨根離子的水解會促進碳酸根的水解，使c(CO32-)減小，所以(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)小于Na2CO3溶液中c(CO32-)，NH4HCO3和NaHCO3會電離出碳酸氫根離子，然后再電離出碳酸根離子，但是銨根的水解會抑制碳酸氫根的電離，所以所以NH4HCO3溶液中c(CO32-)小于NaHCO3溶液中c(CO32-)，綜上所以答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （   ）
A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C．5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）
A 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B 標準狀況下, Cl2含有的原子數(shù)為2 NA
C  NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相同
D 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對應的物理量，能求出物質(zhì)的量的是
A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為    ，其中含有     個水分子，共有   個原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。

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