【題目】由—C6H4—、—CH3、—CH2—、—OH四種原子團一起組成的屬于醇類物質(zhì)的種類有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】C

【解析】

屬于醇類物質(zhì)必須—CH2—OH相連, —CH3只能在一端,在—C6H4中含有鄰間對三個位置,因此苯環(huán)上連著兩個取代基,分別為—CH3、—CH2OH,兩者的相對位置為鄰間對3種同分異構體。

綜上所述,本題應選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)已知:

反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應 Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中,加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,發(fā)生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應速率:P點______ Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。

②氣體總壓:P點__Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。

③P點對應溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________,平衡常數(shù)K=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列 11 種物質(zhì):

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________;屬于酸性氧化物的是__________________。

(2)有關膠體的實驗中:

①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極負極橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某混合溶液中只含有下列幾種離子不考慮水的電離):Na、Mg2、Al3、Cl、SO42Na、Mg2、Cl、SO42的物質(zhì)的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L,則 c(Al3)=________ 。

(2) 某物質(zhì) A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20,則反應物 A 的摩爾質(zhì)量為_____ 。

(3)在標準狀況下,將 VL A 氣體摩爾質(zhì)量為 Mg/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度為ρg/cm3則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

A.1000Vρ/(MV+22400)mol·L1 B.Vρ/(MV+22400)mol·L1

C.100VρM/(MV+22400)mol·L1 D.MV/22.4(V+0.1) ρmol·L1

(4)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu,.當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g.求:

①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________

②反應后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量為_______________________

(5)為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式配成含此物質(zhì) 31.28g 的溶 400mL, 200mL 的溶液加入 1mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL,生成沉淀,過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液,消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液,生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g,試確定 x、y、z 的值.____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素,請回答下列相關問題。

(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_________________,同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是___________________(填元素符號)。

(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質(zhì),其分子結構如圖所示,分子中所有原子最外層均達到8電子結構。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是__________________,●表示的原子是______________,該原子的雜化形式是____________________。

(3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構型是_____________________

(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積,每個分子周圍緊鄰的分子有_________個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

(1)氯氣是一種黃綠色非金屬氣體,化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒,寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式:______;

(2)氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效過程的化學反應方程式為:______

(3)氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應,填空(b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應,且氯水足量)。

①c過程的反應方程式______,e過程中的化學方程式為______。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為:______,b過程證明了氯水的存在______微粒。

a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中各微粒濃度的對數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是( )

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+OH-

D. pH=10時,溶液中存在關系:c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從一種含銀礦(Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、CuPb的工藝流程如下:

(1)步驟提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟中試劑X______ (填化學式,下同);步驟濾渣的成分為_______

(3)步驟發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)步驟發(fā)生反應的離子方程式為____________________;其中N2H4() 的電子式為____。

(5)“還原后的濾液經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______

(6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (升高”、“不變降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時,I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。

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