Question

1．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說法不正確或用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�

• A． 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 該消毒液的pH約為12：NaOH=Na⁺+OH^-
• C． 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）可安全混用
• D． 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．根據(jù)飽和NaClO溶液的pH約為11分析；
C．酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應生成氯氣；
D．醋酸為弱酸，酸性大于次氯酸．

解答 解：A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，該解釋合理，故A正確；
B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO^-的水解造成的，氫氧化鈉過量，NaOH=Na⁺+OH^-，為溶液呈堿性的主要原因，故B正確；
C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生反應為：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）不能安全混用，故C錯誤；
D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，但醋酸是弱電解質(zhì)，應是化學式，正確的離子方程式為：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-，該離子方程式合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．