Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)D

 

，E

 

，F(xiàn)

 

．
（2）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C是Al元素，最外層有3個(gè)電子，那么A和F的最外層電子數(shù)為8，據(jù)此得出A應(yīng)是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al，則A是Na元素，F(xiàn)是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，最外層是8個(gè)電子，則其最外層是4個(gè)電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，次外層是8個(gè)電子，則最外層是5個(gè)電子，所以E是P元素，據(jù)此回答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C是Al元素，最外層有3個(gè)電子，那么A和F的最外層電子數(shù)為8，據(jù)此得出A應(yīng)是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al，則A是Na元素，F(xiàn)是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，最外層是8個(gè)電子，則其最外層是4個(gè)電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，次外層是8個(gè)電子，則最外層是5個(gè)電子，所以E是P元素，
依據(jù)分析可知：A為鈉、B為鎂、C為鋁、D為硅、E為磷、F為氯，
（1）D為硅，E為磷，F(xiàn)為氯，元素符號(hào)分別為：Si、P、Cl，故答案為：Si；P；Cl；
（2）A的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）F的最高價(jià)氧化物的水化物是HCl，C的最高價(jià)氧化物是的水化物是氫氧化鋁，兩者反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）HCl中H與Cl共用一對(duì)電子，形成共價(jià)化合物，形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿．