【題目】現(xiàn)有如下各說法:
①在水中氫、氧原子間的作用力只有共價(jià)鍵。
②金屬和非金屬化合形成離子鍵。
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵。
上述各種說法正確的是( )
A.①②正確B.都不正確
C.④正確,其他不正確D.僅①不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg 2+)∶c(Fe3+)=2 .125×1021
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持溫度不變, 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法不正確的是
A.分子中三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上
B.相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8>C3H8
C.全氟丙烷的電子式為:
D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是
A.溶液中存在自由移動(dòng)的離子:CuCl2Cu2+ + 2Cl-
B.溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生
D.配制CuCl2溶液時(shí),需加入少量稀硫酸抑制其水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是( )
A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-
C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個(gè)電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí),由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________。
(5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
(6)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反,可采取的措施是____________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用___攝取鐵元素的原子光譜。
(2)FeC13的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____。
(3)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。
③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
④鐵氰化鉀中,不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為),則中的大Π鍵應(yīng)表示為____,其中碳原子的雜化方式為____。
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向NaHCO3溶液中加入A,有氣體放出,說明A中含有___________官能團(tuán)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)向NaOH溶液中加入少許A,加熱一段時(shí)間后,冷卻,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明中A還有___________官能團(tuán)(寫名稱)。
(3)經(jīng)質(zhì)譜分析,Mr(A)=153,且A中只有四種元素,則A的分子式為___________。
(4)核磁共振氫譜顯示,A的氫譜有3種,其強(qiáng)度之比為1︰2︰2,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H:_________________________。
③C的同分異構(gòu)體有多種,寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________;寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
④G與過量的銀氨溶液反應(yīng),每生成2.16gAg,消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。
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