下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一電離能：Si＞Al＞MgD．電負性：Si＞Al＞Mg
D

試題分析：A、氟、氯、溴的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；B、Cl-比O2-、Mg2+多一個電子層，半徑最大，錯誤；C、Mg的最外層電子是全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Al的最外層的3p軌道上只有1個電子，較易失去，所以Mg的第一電離能大于Al，錯誤；D、Si、Al、Mg屬于同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負性逐漸增強，正確，答案選D。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是（   ）
A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 (          )
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是

A．A．元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半徑的大小順序為rY>rW>rX    
D．元素X可能為硼或碳或氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：                           。
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式                   。
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：                                                 
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式                 ；放電時溶液中H+移向     （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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