7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．二氧化碳也能夠與碳酸鈉反應(yīng)；
C．碳酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正確；
B．二氧化碳也能夠與碳酸鈉反應(yīng)，所以除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，離子方程式：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-，故C正確；
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀
（3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來(lái)進(jìn)行處理．
（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過(guò)濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離予方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　　）
A．一定是單質(zhì)B．一定是混合物
C．可能是單質(zhì)也可能是化合物D．可能單質(zhì)是也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁冶煉鋁的原料，提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）步驟①要進(jìn)行的操作是鋁，寫(xiě)出濾渣A的化學(xué)式SiO2；
（2）反應(yīng)①中的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）濾液乙中大量存在的離子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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