由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見離子化合物,陰、陽離子所含的電子數(shù)不同,關(guān)于該離子化合物的下列說法正確的是(    )
A.晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶1
B.晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒有共價鍵
C.兩元素可以在同一周期也可在不同周期
D.陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)
C

試題分析:A不正確,例如過氧化鈉晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶2;B不正確,還是過氧化鈉中也含有共價鍵;D不正確,例如氮化鈉,答案選C。
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,也有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.難失去電子的原子,易形成陰離子
B.單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子才存在化學(xué)鍵 ()
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.離子化合物中一定含金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氨分子中不存在
A.共價鍵B.離子鍵C.極性鍵D.共用電子對

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子,由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 (   )
A.分子中所有原子在同一平面
B.在ABn型分子中,A原子最外層電子不一定都成鍵
C.在ABn分子中,A元素為最高正價.
D.分子中不含氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式,即均裂:A∶B→A·+B·,異裂:A∶B→A+[∶B]。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是(   )
A.2K+2H2O===2KOH+H2
B.2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2
C.HCl+NaOH ===" NaCl" + H2O
D.CH3COOH+C2H5OHH2O+ CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)要求完成下列問題:
(1)有以下物質(zhì):①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2 
含有非極性鍵的非極性分子是___________;
以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________;
以極性鍵相結(jié)合,具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;
以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________;
(2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶體的化合物是         ,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是          ,屬于原子晶體的是             ,
四種物質(zhì)形成的晶體熔點由高到低的順序是            。
下圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個硅原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的碳原子。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是
A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫分別溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,
則反應(yīng)物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.25 ℃、101 kPa時,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的化合物是
A.NaB.N2C.CO2D.KCl

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同步練習(xí)冊答案