Question

14．（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl₂參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O．
②反應中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，配制溶液需要玻璃棒、容量瓶等；
（2）3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去電子被氧化，Cl元素的得到電子被還原，3molCl₂參加該反應時，只有1molCl作還原劑，結(jié)合化合價計算轉(zhuǎn)移電子；
（3）①還原過程的反應式為NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生，據(jù)此判斷反應物及生成物；
②根據(jù)①的方程式判斷硝酸在反應中體現(xiàn)的性質(zhì)．

解答 解：（1）n（MgCl₂）=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，c（MgCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，c（Cl^-）=2mol/L，由稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變可知，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×$\frac{25}{500}$=0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器為玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：1mol/L；0.1mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素失去電子被氧化，Cl元素的得到電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5；3molCl₂參加該反應時，只有1molCl作還原劑，由化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：1：5；5；
（3）①還原過程的反應式為NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，則具有還原性的物質(zhì)可使還原反應發(fā)生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合價升高，則該氧化還原反應為：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，
故答案為：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O；
②反應中因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，
故答案為：氧化性和酸性．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關(guān)鍵．