Question

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。

③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

Answer 1

(1)①Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(2分)

②3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(2分)

③H⁺與形成了稀HNO₃溶液，又與過量的銅反應產(chǎn)生NO氣體(2分)

(2)0.3 mol·L^-1(3分)  (3)3.2(3分)

解析:

(1)開始時銅與濃硝酸發(fā)生反應，Cu+4HNO₃====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，結束時，銅與稀HNO₃反應，方程式為：3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，反應停止后，再加入稀H₂SO₄，H⁺與構成了氧化性條件，發(fā)生3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

(2)解：n(Cu)=2.56 g/64 g·mol^-1=0.04 mol，n(H⁺)=0.4 mol·L^-1×0.1 L+0.2 mol·L^-1×0.1 L×2=0.08 mol，n()=0.4 mol·L^-1×0.1 L=0.04 mol

    根據(jù)：3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O知：溶液中n(H⁺)少量，所以按H⁺的物質(zhì)的量計算。生成n(Cu²⁺)=0.08 mol×=0.03 mol，則c(Cu²⁺)=0.03 mol/0.1 L=0.3 mol·L^-1

(3)根據(jù)題意，其反應過程為：

    所以整個過程中14 g Cu、Ag失去電子數(shù)等于0.5 mol O₂得到的電子數(shù)。

    設Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。

   

    銅的質(zhì)量為：m(Cu)=64 g·mol^-1×0.05 mol=3.2 g