Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．在周期表中，W和X的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．其中X的單質(zhì)是空氣的成分之一，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、W的簡單離子半徑小于氫元素的簡單陰離子的半徑
• B、Y與Z形成的化合物可以通過溶液中復分解獲取
• C、運輸Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用Y單質(zhì)材料容器
• D、X的簡單氫化物的沸點比Z的簡單氫化物的沸點高

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素W、X、Y和Z的原子半徑隨原子序數(shù)的變化，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；在周期表中，W和X的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，且X的單質(zhì)是空氣的成分之一，結(jié)合原子半徑W＞Al，則W為Li元素，X處于ⅤA族，故X為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素W、X、Y和Z的原子半徑隨原子序數(shù)的變化，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；在周期表中，W和X的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，且X的單質(zhì)是空氣的成分之一，結(jié)合原子半徑W＞Al，則W為Li元素，X處于ⅤA族，故X為N元素，
A．W的簡單離子為Li⁺，Li⁺與H^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Li⁺＜H^-，故A正確；
B．Y與Z形成的化合物為Al₂S₃，能發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁與硫化氫，不能通過溶液中復分解獲取，故B錯誤；
C．Al再濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器運輸濃硫酸，故C正確；
D．氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點高于硫化氫，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．