【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下

已知:

的核磁共振氫譜只有一組峰;

能發(fā)生銀鏡反應;

是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。

回答下列問題:

中官能團的名稱:________________。

的系統(tǒng)命名是________;J的結(jié)構簡式為________

A生成B的化學方程式為________,反應類型為________。

與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構簡式為________

的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應,任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結(jié)構簡式________

由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到苯基乙醇。

反應條件1________;反應條件2所選擇的試劑為________;L的結(jié)構簡式為________。

【答案】羥基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 取代反應 光照 鎂、乙醚

【解析】

E的核磁共振氫譜只有一組峰,則E,可知D,根據(jù)信息可知F,C能發(fā)生銀鏡反應,由G的結(jié)構逆推可知C,則B,A;根據(jù)題中已知,由G可推知H,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J, 與溴發(fā)生取代生成KK在鎂、乙醚的條件下生成LL與甲醛反應生成2-苯基乙醇,據(jù)此答題。

(1)根據(jù)流程圖中G的結(jié)構簡式,中官能團的名稱:羥基、溴原子;

(2),系統(tǒng)命名是:甲基丙烯,J的結(jié)構簡式為:;

(3)A生成B的化學方程式為:,屬于取代反應;

(4)與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:;

(5)在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構簡式為:;

(6)的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰,且能與溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,可能結(jié)構簡式為:

;

(7)由信息中的轉(zhuǎn)化可知,甲苯與溴在光照條件下得到,再與乙醚反應得到,最后與HCHO反應、水解得到苯基乙醇,L的結(jié)構簡式為。

練習冊系列答案
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【題目】AB、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由C元素形成的單質(zhì),已知甲+乙=。,甲+丙=戊+己,0.1mol·L-1丁溶液的pH13(25)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸,且B元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同

C.容器內(nèi)XY、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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【題目】有機物A是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料,其核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰,吸收峰的面積比為,已知B的結(jié)構中只有一個甲基,下圖是以B為主要原料的合成路線。試回答下列問題:

(1)的名稱是________,D含有的官能團名稱是________。

(2)寫出反應的化學方程式:________,該反應的反應類型是________,反應的反應類型是________。

(3)反應中的試劑a是:________;

(4)寫出G的結(jié)構簡式:________;

(5)的同分異構體有多種,能發(fā)生水解反應的有________種,寫出其中既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構簡式:________。寫出一種即可

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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中加入0.6molH2O(g)0.4molCO,在一定條件下發(fā)生如下反應:CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

1)若反應2min后,容器中CO僅剩0.2mol,則0~2minCO的平均反應速率為___。

2)該反應為放熱反應,若升高溫度,化學反應速率___;CO的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當有2 mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(3)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

(4)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導致“沉碲”不完全,原因為_______________________________________。

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應方程式是_______________________________________

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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【題目】熱化學方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

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A.T1小于T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

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A.常溫下,0.1 mol/L氨水中,c (OH)1×105 mol/L

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C.c點溶液中c(NH4+)c(Cl)

D.d點溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

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