化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌


【知識(shí)點(diǎn)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)知識(shí)

【答案解析】C 解析：A煤的干餾是化學(xué)變化，B．BaSO4難溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)，D．明礬不能用于水的消毒、殺菌，明礬凈水是吸附懸浮固體顆粒物。C正確，所以選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)知識(shí)，屬于簡(jiǎn)單題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA          B.2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA  

C.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA        D.18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是      

A．Na+、K+、CO32－、NO3－             B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－           D．K+、Na+、NO3－、OH－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是       

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol      

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是                                       (        )

A．結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3     B．氣球充入過量的空氣，爆炸

C．金屬鈉有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)      D．氯化氫溶于水生成鹽酸  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是

  A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末                                    

 B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

  C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 

 D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_______________ __________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

　

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