【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

1)從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___(填化學(xué)式),會(huì)污染空氣。100多年前,人們?cè)木拶Y改建高爐,結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為(設(shè)鐵礦石用磁鐵礦)____。

2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2___(用含上述ΔH的代數(shù)式表示)。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是鐵的一種重要化合物,可用電解法制備,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用___(填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,陽極反應(yīng)式為___

4)某溫度下,HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/LHX溶液中c(H)=___(平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì),水的電離忽略不計(jì)。)

【答案】CO Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 3ΔH14ΔH3 NaOH Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O 1×103mol·L-1

【解析】

1)高爐煉鐵,原料是鐵礦和焦炭,先加焦炭,讓焦炭轉(zhuǎn)化成CO,然后加入鐵礦石,CO還原鐵的氧化物,得到鐵單質(zhì),為了提高氧化鐵的利用率,CO一定過量,即尾氣中有毒的氣體為CO,高爐煉鐵的主要反應(yīng)為4COFe3O4 4CO23Fe;

答案為CO;4COFe3O4 4CO23Fe;

2)根據(jù)蓋斯定律,②為目標(biāo)反應(yīng)方程式,因此有3×①-4×③,即△H2=3H14H2;

答案為3H14H2;

3)因?yàn)橹苽涓哞F酸鈉,根據(jù)電解原理,鐵作陽極,即有Fe6eFeO42,電解質(zhì)不能是酸,因?yàn)殍F能與酸反應(yīng),因此只能選堿為電解質(zhì)溶液,KOH不能選擇,引入雜質(zhì)K,因此電解質(zhì)溶液為NaOH,根據(jù)電荷守恒,有Fe6e8OHFeO42,根據(jù)原子守恒,陽極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO424H2O;

答案為NaOH;Fe6e8OH=FeO424H2O;

4)根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,即HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,HX的電離方程式為HX HX,因?yàn)楹雎运碾婋x,因此c(H)=c(X),c(HX)=0.1mol·L1,電離平衡常數(shù)K===1×105,解得c(H)=1×103mol·L1;

答案為c(H)=1×103mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2+HBr

B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HYHZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYHX

B.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級(jí)是107

C.HX、HYHZ溶液中均存在兩種平衡

D.HYHZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H)c(Z)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):X(s)aY(g)bZ(g);ΔH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng),其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. 可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B. 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b

C. 該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

D. 溫度、壓強(qiáng)不變,若使用合適的催化劑,可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OHg)+NH3gCH3NH2g)+H2Og) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH____kJ·mol1

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成COg)+2H2gCH3OHg) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____ (填)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_________________。

3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2 來制取高純度的COH2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè),甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為___(填A、B)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

4PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb,則b極上的電極反應(yīng)式為:_____。

5CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb,已知常溫下pkb=-lgkb=3.4,則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至cCH3NH2=cCH3NH3+)時(shí),溶液pH=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素,從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖:

已知:①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

開始沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

②鉻銨礬晶體:[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

1)操作a___;XY分別為____、___。

2)寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

3)調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學(xué)式為___pH值應(yīng)當(dāng)控制的范圍為__;由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。

4)將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

5)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

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