【題目】甲、乙兩種單質,A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應, 已知:C為紅褐色沉淀,E為白色沉淀,F(xiàn)焰色反應為黃色
(1)寫出甲、乙、B、E化學式: 甲:乙:B:E:
(2)寫出①②③反應化學方程式: ①
②
③ .
【答案】
(1)Fe;Cl2;FeCl3;Fe(OH)2
(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:C為紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3 , E為白色沉淀,應為Fe(OH)2 , F焰色反應為黃色,含有鈉元素,結合轉化關系可知為NaOH,B含有Fe3+ , D含有Fe2+ , 甲、乙為單質,由轉化關系可知甲為Fe,乙為Cl2 , 則B為FeCl3 , D為FeCl2 , A應為HCl,(1)由以上分析可知甲為Fe,乙為Cl2 , B為FeCl3 , E為,所以答案是:Fe;Cl2;FeCl3;Fe(OH)2;(2)①的反應為2Fe+3Cl2 2FeCl3 , ②的反應為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,③反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .
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【題目】某實驗小組利用如圖裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式.
(1)按圖連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性,方法是 .
(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是 .
(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應; ③反應結束后,;④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(4)上述步驟①中通入N2﹣段時間后再點燃酒精燈原因是 , 裝置中干燥管后的U形管的作用是 .
(5)數(shù)據(jù)記錄如表:
空瓷舟質量m0/g | 瓷舟與鈣的質量m1/g | 瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①計算得到實驗式CaxN2 , 其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2 , 請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù): .
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【題目】下列物質,都能與Na反應放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是
①C2H5OH、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)
A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱分別是:
A_________、B___________
(2)溫度計水銀球應置于_________________________
(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外,還需加入少量________,其作用是___________。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。
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【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成0.2mol Z.下列說法正確的是( )
A.若將容器壓縮時,正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內質子數(shù)比E的少l,D、E同主族.某同學為探究甲的組成而進行如下實驗: ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標準狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為 .
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 , 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1. 則晶體甲的化學式為 .
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)= .
(4)寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式: .
(5)配成的甲溶液物質的量濃度是 .
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【題目】(1)①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4⑦Ba(OH)2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質中屬于電解質的是______________,屬于非電解質的是________,能導電的是_________。 (填序號,必須填全,否則不得分)
(2)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。
(3)已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________
②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol
③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質A必須經(jīng)過(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2 , 寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 .
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 .
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌.若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2﹣)= . (已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應控制的條件是、 . ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 molL﹣1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 .
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