Question

現(xiàn)有5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應(yīng)
（1）求生成氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

（1）5.6g鐵的物質(zhì)的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
令標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為V，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1mol          22.4L
0.1mol        V
解得：V=

0.1mol

1mol

×22.4L=2.24L．
答：5.6g鐵跟HCl溶液恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為2.24L．
（2）5.6g鐵跟200ml HCl溶液恰好完全反應(yīng)，
5.6g鐵的物質(zhì)的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，
再根據(jù)氯離子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl₂）=0.2mol，
所以原鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.2L

=1mol/L．
答：原鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L．