下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（    ）
A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B．H+、Ca2+、HCO3－、NO3－
C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH-、K+
D
A不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。
B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。
C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。
D可以共存。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是(　　)
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na ＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在水電離出的C(H+)=1×10-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )
A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K +、Cl-、Na+、PO43-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是    (    )
選項
離子或分子
要求
A
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產生
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產生[
D
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是   （   ）
A．K+、Ca2+、Cl—、SO2-4B．Na+、K+、Cl—、CO2—3
C．Na+、OH—、Cl—、HCO—3D．H+、Fe3+、SO2—4、I—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是
A．兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性
B．所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
C．若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．若酸為醋酸，反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T1     T2（填＞、=、＜），
T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c(OH-) =_____     mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =______     mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液的PH值為           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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