下列說法正確的是
A.電解質溶液能導電,是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子 |
B.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH值不變 |
C.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3 |
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,則溶液濃度大小關系: |
B
解析試題分析:電離與通電無關,當電解質溶液通入直流電時,溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動,參加有電子得失的電解反應,在陽極上失去電子,在陰極上得到電子,形成了電子的定向移動,因此電解質溶液能夠導電。而不是產生了自由移動的離子,A選項不正確,飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后,有沉淀析出,因此還是飽和溶液,飽和溶液濃度不變,所以pH不變,B選項正確,因為Na2SO3容易氧化,所以Na2SO3溶液蒸干并灼燒,得到Na2SO4,C選項不正確,酸越弱,相應的鈉鹽越容易水解,酸性是醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉,所以碳酸鈉的水解程度最大,堿性最強。由于氫氧化鈉是強堿,因此在pH相同的條件下,氫氧化鈉的濃度最小,p H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液濃度大小關系為:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),D選項不正確。
考點:鹽類水解的應用等。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時對于pH=1的鹽酸,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 |
C.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1 |
D.與pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是
A.Y3+、W- | B.Z2-、X+ | C.X+、Y3+ | D.X+、Z2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO-) >c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
B.W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH-)+c(CH3COOH)="0.1" mol/L |
D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,弱酸的電離平衡常數如下表,下列表述錯誤的是
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸 |
B.0.1mol的NaHCO3溶液中 |
C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5,則溶液: |
D.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ |
B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32- |
C.HS-+H+= H2S |
D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表
無機酸 | 氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氫氟酸(HF) |
電離平衡常數K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
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